Күчтүү суутек байланыштарынын моделдери Суутек байланыштарынын энергиясы адатта электростатикалык өз ара аракеттешүү менен түшүндүрүлөт. Эң күчтүү OHO байланыштары иондук системаларда, анткени диполь менен монополдун ортосундагы электростатикалык тартылуу эки диполдун ортосундагыдан чоңураак.
Күчтүү H байланыштары эмнени камтыйт?
Күчтүү суутек байланыштары иондук түрлөрдү камтыйт. Мисалы, Cl−⋯H2O, F−⋯H 2O, H3O+ ⋯H2O, жана F−⋯HF, тиешелүүлүгүнө жараша 15, 30, 35 жана 40 ккал/моль өз ара аракеттенүү энергиялары менен. Акыркы комплексте байланыш ушунчалык күчтүү болгондуктан, бул комплексти химиялык байланыштар катары да классификациялоого болот.
Суутек байланышы алсызбы же күчтүүбү?
Жалпысынан 5тен 30 кДж/мольге чейинки суутек байланышы ван-дер-Ваальс өз ара аракеттенүүсүнө караганда күчтүү, бирок коваленттик же иондук байланыштарга караганда алсызыраак.
Суутек байланышы абдан күчтүүбү?
Суутек байланыштары - бул күчтүү молекулалар аралык күчтөр электр терс атом менен байланышкан суутек атому жакын жердеги электр терс атомго жакындаганда түзүлөт. … Суутек байланышы эң күчтүү молекулалар аралык тартылуулардын бири, бирок коваленттик же иондук байланышка караганда алсызыраак.
Эң күчтүү байланыш кайсы?
Химияда коваленттик байланыш эң күчтүү байланыш. Мындай байланышта эки атомдун ар бири аларды байланыштырган электрондорду бөлүшөтбирге. Мисалы, суутек атомдору да, кычкылтек атомдору да коваленттик байланышты түзүү үчүн электрондорду бөлүшкөн жерде суу молекулалары бири-бирине туташат.
