Азимуталдык квант саны 2 маанисине ээ болгондо, мүмкүн болгон орбитальдардын саны болот. l кванттык санынын ар бир ички кабыгында 2l+1 орбиталь бар. Ошентип, эгерде l=2 болсо, анда (2×2)+1=5 орбитал болот.
Кайсы кванттык санда 2 гана маани бар?
Спиндин кванттык саны эки гана мүмкүн болгон +1/2 же -1/2 маанисине ээ. Эгерде суутек атомдорунун шооласы негизги абалында (n=1, ℓ=0, mℓ=0) же 1s мейкиндик боюнча өзгөрүүчү магнит талаасы бар аймак аркылуу жөнөтүлсө, анда нур эки устунга бөлүнөт.
4 кванттык сандар деген эмне?
Атомдогу электронду толугу менен сүрөттөш үчүн төрт кванттык сан керек: энергия (n), бурчтук момент (ℓ), магниттик момент (mℓ) жана айлануу (ms).
L кванттык саны эмне?
Бурчтук импульстун кванттык саны (l)
Бурчтук импульстун кванттык саны (l), электрон ээлеген жалпы форманы же аймакты сүрөттөйт - анын орбиталык формасы. l мааниси n принциптик кванттык санынын маанисине көз каранды. Бурчтук импульстун кванттык саны нөлдөн (n − 1) чейинки оң маанилерге ээ болушу мүмкүн.
L 1 жана L 2 менен орбиталдын формасы кандай?
Бурчтук квант саны (l) орбиталдын формасын сүрөттөйт. Орбиталдардын сфералык (l=0), полярдык (l=1) же беде жалбырагы (l=2) деп эң жакшы сүрөттөлгөн формалары бар. Алар мүмкүнбурчтук кванттык сандын мааниси чоңойгон сайын татаалыраак формаларды алат.