Байланыш бекемдиги байланыштын узундугуна байланыштуу жана йоддун атомдук радиусу фторга караганда бир топ чоң болгондуктан, HI бир топ узун, демек алсызыраак байланышка ээ. Суутек оңой эле чыгарылат, HI күчтүүрөөк кислотага айланат.
Эмне үчүн HI HClге караганда күчтүүрөөк кислота?
HI HCl караганда узунураак байланышка ээ, бул анын байланышын начарыраак кылат. Ошондуктан HI үчүн H+ жоготуп алуу оңой болуп, аны күчтүүрөөк кислотага айландырат.
HI эң күчтүү кислотабы?
Кислотанын күчү жана байланыш күчү
HCl, HBr жана HI – бардыгы күчтүү кислоталар, ал эми HF алсыз кислота. Тажрыйбалык pKa маанилери төмөнкү тартипте азайган сайын кислотанын күчү жогорулайт: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
HI кислотасы HFге караганда күчтүүбү?
HI HF караганда күчтүүрөөк кислота. Газ түрүндөгү суутек атомунун суулуу протонго айланышы эки анализде тең этибарга алынбагандыктан, «эффективдүү» термини колдонулат. Төмөнкү диаграмма ккал/моль менен төрт галал кислотасынын маалыматтарын келтирет.
Эмне үчүн HF кислотасы HIге караганда алсызыраак?
HI-жылы йод азыраак электр терс жана чоң көлөмгө ээ. Ошондуктан сутек менен йодиддин ортосундагы байланыш начарыраак. Бул HF салыштырганда оңой бөлүнөт. H+ иондору көбүрөөк бөлүнүп чыккандыктан HI күчтүүрөөк кислота болуп саналат.
