Ван дер Ваальс теңдемеси – реалдуу газдардын эки касиетин оңдогон абалдын теңдемеси: газ бөлүкчөлөрүнүн алынып салынган көлөмү жана газ молекулаларынын ортосундагы тартуу күчтөрү. Ван дер Ваальс теңдемеси көбүнчө төмөнкүчө берилет: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Чыныгы газ Вандерваал теңдемесине баш ийеби?
Эгер 'a' жана 'b' константалары кичине болсо, aV2 жана b терминдерин P жана V менен салыштырып болбойт. Теңдеме PV=RT чейин азайтат. Демек, "a" жана "b" константалары аз болгондо, чыныгы газ идеалдуу газга окшош болот. Демек, туура жооп "А варианты".
Ван дер Ваальс теңдемесин газ үчүн колдонуш керекпи?
Ван дер Ваальс теңдемеси чыныгы газдардын жүрүм-турумун түшүнүү аракетибизде өзгөчө пайдалуу, анткени ал чыныгы газ менен газдын ортосундагы айырманын жөнөкөй физикалык сүрөтүн камтыйт. идеалдуу газ. Ньютондун мыйзамдарынан Бойлдун мыйзамын чыгарууда биз газ молекулалары бири-бири менен өз ара аракеттенишпейт деп ойлойбуз.
Чыныгы газдар молекулалар аралык күчтөргө дуушар болушабы?
Чыныгы газдар молекулярдык көлөмдүн (молекулалар аралык түртүүчү күч) жана молекулалар аралык тартуу күчтөрүнүн таасирине дуушар болушат. Басым нөлгө жакындаганда чыныгы газдын кыймыл-аракети идеалдуу газдыкына жакындайт.
PV nRT чыныгы газдарга тиешелүүбү?
Идеалдуу газ үчүн pV=nRT. … чыныгы газдар үчүн pV nRT ге барабар эмес, ошондуктан маани бир нерсе болотбашкача. pV/nRT термини кысуу фактору деп аталат. Төмөнкү графиктер температураны жана басымды өзгөрткөнүңүздө азот үчүн бул кандайча өзгөрөрүн көрсөтүп турат.
