Сиз Температуранын өзгөрүшүнүн ылдамдыктын константасына таасирин көрсөтүү үчүн колдонсоңуз болот - демек реакциянын ылдамдыгынын ылдамдыгына Химиялык кинетика, реакция кинетикасы деп дагы белгилүү, физикалык химиянын химиялык реакциялардын ылдамдыгын түшүнүү менен алектенген тармагы. Бул процесстин кайсы багытта жүрүп жатканын караган, бирок анын ылдамдыгы жөнүндө эч нерсе айтпаган термодинамикадан карама-каршы келет. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Химиялык кинетика - Wikipedia
. Эгер ылдамдык константасы эки эсе көбөйсө, реакциянын ылдамдыгы да ошондой болот.
Аррениус теңдемесинин максаты эмне?
Аррениус теңдемеси, химиялык реакциянын ылдамдыгына температуранын таасирин сүрөттөгөн математикалык туюнтма, реакция ылдамдыгы константаларын эсептөө үчүн колдонулган бардык болжолдоочу туюнтмалардын негизи.
Аррениус теңдемесинин мисалы кандай?
Аррениус теңдемеси k=Ae^(-Ea/RT), мында A жыштык же экспоненциалдык көрсөткүчкө чейинки фактор жана e^(-Ea/RT) билдирет Т температурасында активдештирүү тосмосун жеңүүгө жетиштүү энергияга ээ болгон кагылышуулардын үлүшү (б.а. активдештирүү энергиясы Еадан чоң же ага барабар) T.
Аррениус деген эмне?
Аррениустун жүрүм-турумун көрсөтүү lnk сюжети 1/T үчүнреакциятүз сызыгын берет (y боюнча lnk, x боюнча 1/T). Аррениус сюжетинин эңкейиши активдешүү энергиясына пропорционал болгондуктан, активдештирүү энергиясы канчалык жогору болсо, ылдамдык константасынан температура ошончолук күчтүү болот.
Аррениус теңдемесинде активдештирүү энергиясы деген эмне?
Аррениус теңдемеси жогорудагыдай кайра жайгаштырылса, ал y=mx + b түрүндөгү сызыктуу теңдеме экенине көңүл буруңуз; y - ln(k), x - 1/T, жана m -Ea/R. Реакциянын активдештирүү энергиясын сызыктын эңкейишин табуу менен аныктоого болот. - Ea/R=эңкейиш . Ea=-R•slope.
