Эки атом бири-бири менен байланышканда, алардын электр терс касиеттери ортосундагы айырма алардын байланышынын сапаттары жөнүндө айтып берет. Айырманы табуу үчүн чоңураак электротерстикти алып салыңыз.
Эмне үчүн электр терстик айырмасын түшүнүшүбүз керек?
Эки атомдун ортосунда электр терслик айырмасы жок таза полярдуу эмес коваленттик байланышка алып келет. Кичинекей электр терс айырма полярдык коваленттик байланышка алып келет. Электр терстиктин чоң айырмасы иондук байланышка алып келет.
Электр терстиктин эрежеси кандай?
Эреже мындай: электрондуктуулук айырмасы 2,0ден жогору болсо, байланыш иондук деп эсептелет. Андыктан, келгиле, эрежелерди карап көрөлү: 1. Эгерде электрдиктуулук айырмасы (көбүнчө ΔEN деп аталат) 0,5тен аз болсо, анда байланыш полярдуу эмес коваленттүү болот.
Эки атомдун ортосундагы электр терстиктин айырмасы көбөйгөндө, диполдун күчү эмне болот?
Байланыштын диполдук моменти
Электр терс касиети чоңураак атом, электр терс касиети кичирээк атомго караганда байланган электрондор үчүн көбүрөөк тартылат; эки электр терстиктеринин айырмасы канчалык чоң болсо, диполь ошончолук чоң болот.
Иондук байланыштар көбүрөөк электр терспи?
Иондук байланыштын атомдорунун ортосундагы ΔEN электрдиктуулук айырмасы 1,6ден жогору болушу керек. Облигациялар жокэлектрдиктуулук. … Атомдордун электр терс касиеттери ортосундагы айырмачылык байланыштын иондук мүнөзүн аныктайт. Байланыштар коваленттүү 100%дан 100% иондукка чейин, ар бир мааниси менен.
