2024 Автор: Elizabeth Oswald | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2024-01-13 00:09
Коваленттик бирикмелер ван дер Ваальс молекулалар аралык күчтөрдү көрсөтөт, алар башка коваленттик бирикмелер менен ар кандай күчтүүлүктөгү байланыштарды түзүшөт. … Ион-диполь байланыштары (иондук түрлөрдүн коваленттик молекулаларга) иондор менен полярдык молекулалардын ортосунда түзүлөт. Бул кошулмалар адатта орто жана күчтүү байланыштарды түзөт.
Молекулалар аралык күчтөр коваленттик эмес байланыштарбы?
Молекулалар аралык күчтөр коваленттүү эмес өз ара аракеттешүүлөр бир эле молекуланын ар кандай атомдорунун ортосунда эмес, ар кандай молекулалардын ортосунда пайда болот.
Төмөндөгү эң күчтүү молекулалар аралык күч кайсы?
Түшүндүрүү: Ион-диполдук күчтөр молекулалар аралык күчтөрдүн эң күчтүүсү. Суутек байланышы - бул суутек атому менен өтө электр терс атомдун (кычкылтек, фтор же азот) ортосундагы өзгөчө күчтүү диполь-диполь өз ара аракеттенүүсү үчүн белгилүү бир термин.
Эң күчтүү коваленттүү эмес байланыш деген эмне?
Эң күчтүү коваленттүү эмес байланыш каршызаряддын эки иондук тобунун ортосундагы диполь-дипольдук өз ара аракеттешүү катары белгилүү.
Кайсы молекулярдык байланыш эң күчтүү?
Жалпысынан молекула ичиндеги күчтөр молекулалар аралык күчтөргө караганда күчтүүрөөк. Молекулалар аралык күчтөрдүн ичинде ион-дипольэң күчтүү, андан кийин суутек байланышы, андан кийин диполь-диполь, анан Лондон дисперсиясы.
Сунушталууда:
Молекулалар аралык күчтөр менен буулануу жылуулугу көбөйөбү?
молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо , эрүү эрүү жылуулугу ошончолук жогору болот. ал эрийт. Эрүү жылуулук массасынын бирдигине шилтеме кылынганда, ал, адатта, эритүүнүн салыштырма жылуулук деп аталат, ал эми эритүүнүн молярдык жылуулук моль заттын суммасына энтальпиянын өзгөрүшүн билдирет.
Пропиламиндеги молекулалар аралык күчтөр?
Пропиламиндин да, 1-пропанолдун да молекулалар аралык күчтөрү бирдей болгон учурда (Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр деп аталат, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполдук индукцияланган) дипольдук күчтөр, Өзгөрүлүүчү индукцияланган диполдук байланыштар же ван-дер-Ваальс күчтөрү катары бош) кадимки электрдик симметриялуу атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Силандагы молекулалар аралык күчтөр?
Силан оор, ошондуктан анын Лондон күчтөрү чоңураак Лондон күчтөрү Лондондун дисперсиялык күчтөрү (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполь-индукцияланган диполдук күчтөр, Өзгөрүлүүчү индукцияланган диполь байланыштары же ван дер Ваальс күчтөрү катары эркин)) адатта электрдик симметриялуу болгон атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Кайсыл коваленттик байланыштагы молекулалар полярдуу?
Уюлдуу коваленттик байланыш ар кандай электртеристүүлүктөрү бар атомдор коваленттик байланышта электрондорду бөлүшкөндө пайда болот. Суутек хлоридинин (HCl) молекуласын карап көрөлү. … Байланыш жуптарынын бирдей эмес бөлүштүрүлүшү хлор атомунда жарым-жартылай терс зарядга жана суутек атомунда жарым-жартылай оң зарядга алып келет.
Молекулалар аралык күчтөрдү тоңдуруу учурундабы?
Молекулярдык күчтөр күчтүүрөөк болгон молекулалар жогорку температурада катуу затты түзүү үчүн бири-бирине тыгыз тартылат, андыктан алардын тоңуу температурасы жогору болот. Температура дагы төмөндөтүлмөйүнчө, молекулалар аралык күчү төмөн болгон молекулалар катып калбайт.
