2024 Автор: Elizabeth Oswald | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2024-01-13 00:09
Молекулярдык күчтөр күчтүүрөөк болгон молекулалар жогорку температурада катуу затты түзүү үчүн бири-бирине тыгыз тартылат, андыктан алардын тоңуу температурасы жогору болот. Температура дагы төмөндөтүлмөйүнчө, молекулалар аралык күчү төмөн болгон молекулалар катып калбайт.
Муздатуу учурунда молекулалар эмне болот?
Тоңуу суюктук муздаганда жана катуу абалына айланганда пайда болот. Акыры суюктуктагы бөлүкчөлөр кыймылын токтотуп, туруктуу түзүлүшкө жайгашып, катуу затты пайда кылышат. … Эгер газ муздаса, анын бөлүкчөлөрү акырында ушунчалык тез кыймылын токтотуп, суюктукту пайда кылышат.
Музда кандай молекулалар аралык күчтөр бар?
Молекулярдык катуу заттар молекулалар аралык күчтөр-дисперсиялык күчтөр, диполь-диполь күчтөрү жана суутек байланышы аркылуу бирге кармалат. Музду водороддук байланыштар, ал эми кургак муз дисперсиялык күчтөр менен бирге кармалат.
Тоңуу чекитинде эмне болот?
Тоңуу чекити, суюктук катуу затка айланган температура. Эрүү чекити сыяктуу эле, басымдын жогорулашы, адатта, тоңуу чекитинин көтөрүлүшүнө алып келет. Кээ бир суюктуктарды катуу кристаллдар пайда кылбастан, катуу муздатууга болот, башкача айтканда, тоңуу чекитинен төмөн муздатуу. …
Температура молекулалар аралык күчтөргө кандай таасир этет?
Температураны жогорулатканда, биз заттагы бөлүкчөлөрдүн орточо кинетикалык энергиясын жогорулатабыз-бул, негизинен, биз аларды кыймылга келтирип жатабыз дегенди билдиреттезирээк. Эгерде бөлүкчөлөр ылдамыраак баратса, анда алар молекулалар аралык күчтөрдөн качып кутула алышат.
Сунушталууда:
Молекулалар аралык күчтөр менен буулануу жылуулугу көбөйөбү?
молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо , эрүү эрүү жылуулугу ошончолук жогору болот. ал эрийт. Эрүү жылуулук массасынын бирдигине шилтеме кылынганда, ал, адатта, эритүүнүн салыштырма жылуулук деп аталат, ал эми эритүүнүн молярдык жылуулук моль заттын суммасына энтальпиянын өзгөрүшүн билдирет.
Пропиламиндеги молекулалар аралык күчтөр?
Пропиламиндин да, 1-пропанолдун да молекулалар аралык күчтөрү бирдей болгон учурда (Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр деп аталат, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполдук индукцияланган) дипольдук күчтөр, Өзгөрүлүүчү индукцияланган диполдук байланыштар же ван-дер-Ваальс күчтөрү катары бош) кадимки электрдик симметриялуу атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Силандагы молекулалар аралык күчтөр?
Силан оор, ошондуктан анын Лондон күчтөрү чоңураак Лондон күчтөрү Лондондун дисперсиялык күчтөрү (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполь-индукцияланган диполдук күчтөр, Өзгөрүлүүчү индукцияланган диполь байланыштары же ван дер Ваальс күчтөрү катары эркин)) адатта электрдик симметриялуу болгон атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Коваленттик байланыштар молекулалар аралык күчтөрбү?
Коваленттик бирикмелер ван дер Ваальс молекулалар аралык күчтөрдү көрсөтөт, алар башка коваленттик бирикмелер менен ар кандай күчтүүлүктөгү байланыштарды түзүшөт. … Ион-диполь байланыштары (иондук түрлөрдүн коваленттик молекулаларга) иондор менен полярдык молекулалардын ортосунда түзүлөт.
Тез тоңдуруу жана жай тоңдуруу деген эмне?
Ыкчам тоңдуруу кургак муз менен заматта жасалат, ал эми жай тоңдургуч аны сактоочу жайга (сиздикиндей чоң тоңдургуч сыяктуу) жана жай тоңдуруу. Тез тоңдоонун кемчиликтери көбүрөөк энергияны жана бирдей эмес тоңдурууну камтыйт. Тез тоңдуруу жана жай тоңдуруу деген эмне?
