2024 Автор: Elizabeth Oswald | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2024-01-13 00:09
молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо , эрүү эрүү жылуулугу ошончолук жогору болот. ал эрийт. Эрүү жылуулук массасынын бирдигине шилтеме кылынганда, ал, адатта, эритүүнүн салыштырма жылуулук деп аталат, ал эми эритүүнүн молярдык жылуулук моль заттын суммасына энтальпиянын өзгөрүшүн билдирет. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Физия энтальпиясы - Wikipedia
. Молекулярдык күчтөр көбөйгөн сайын буулануу ысыгы эмне болот? Молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо, буулануу жылуулугу ошончолук жогору болот. …Молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо, буу басымы ошончолук төмөн болот.
буулануу молекулалар аралык күчтөрдү жеңеби?
Суюктуктун үлгүсүн буулантуу суюк фазадан газ фазасына өтүү. … Суюктуктун молекулалары бууланышы үчүн, алар жер бетине жакын жайгашып, туура багытта жылып, суюк фазада молекулалар аралык күчтөрдү жеңүү үчүн жетиштүү кинетикалык энергияга ээ болушу керек.
Температура жогорулаганда молекулалар аралык күчтөр эмне болот?
Температура ого бетер жогорулаган сайын, айрым бөлүкчөлөр ушунчалык көп энергияга ээ болуп, молекулалар аралык күчтөрдү жеңет, ошондуктан бөлүкчөлөр бири-биринен бөлүнөт,жана зат газга айланат (алардын химиялык байланыштары өтө начар эмес, жогорку температурадан кошулма ыдырайт деп ойлосок).
Эң күчтүү жана эң алсыз молекулалар аралык күчтөр кайсылар?
Молекуляр аралык күчтөр Эң алсыздан эң күчтүүгө карай иретте:
- дисперсиялык күч.
- Диполь-диполь күчү.
- Суутек байланышы.
- Ион-диполь күчү.
Метандагы эң күчтүү молекулалар аралык күч кандай?
Ошондуктан CH4 молекулаларынын ортосундагы эң күчтүү молекулалар аралык күчтөр Ван-дер-Ваальс күчтөрү. Суутек байланышы Ван-дер-Ваальс күчтөрүнө караганда күчтүүрөөк, ошондуктан NH3 жана H2O экөө тең CH4ке караганда кайноо температурасы жогору болот.
Сунушталууда:
Пропиламиндеги молекулалар аралык күчтөр?
Пропиламиндин да, 1-пропанолдун да молекулалар аралык күчтөрү бирдей болгон учурда (Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр Лондон дисперсиялык күчтөр (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр деп аталат, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполдук индукцияланган) дипольдук күчтөр, Өзгөрүлүүчү индукцияланган диполдук байланыштар же ван-дер-Ваальс күчтөрү катары бош) кадимки электрдик симметриялуу атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Силандагы молекулалар аралык күчтөр?
Силан оор, ошондуктан анын Лондон күчтөрү чоңураак Лондон күчтөрү Лондондун дисперсиялык күчтөрү (LDF, ошондой эле дисперсиялык күчтөр, Лондон күчтөрү, көз ирмемдик диполь-индукцияланган диполдук күчтөр, Өзгөрүлүүчү индукцияланган диполь байланыштары же ван дер Ваальс күчтөрү катары эркин)) адатта электрдик симметриялуу болгон атомдор менен молекулалардын ортосунда аракеттенүүчү күчтүн бир түрү;
Коваленттик байланыштар молекулалар аралык күчтөрбү?
Коваленттик бирикмелер ван дер Ваальс молекулалар аралык күчтөрдү көрсөтөт, алар башка коваленттик бирикмелер менен ар кандай күчтүүлүктөгү байланыштарды түзүшөт. … Ион-диполь байланыштары (иондук түрлөрдүн коваленттик молекулаларга) иондор менен полярдык молекулалардын ортосунда түзүлөт.
Молекулалар аралык күчтөрдү тоңдуруу учурундабы?
Молекулярдык күчтөр күчтүүрөөк болгон молекулалар жогорку температурада катуу затты түзүү үчүн бири-бирине тыгыз тартылат, андыктан алардын тоңуу температурасы жогору болот. Температура дагы төмөндөтүлмөйүнчө, молекулалар аралык күчү төмөн болгон молекулалар катып калбайт.
Суу менен муздун салыштырма жылуулугу бирдейби?
Суу менен муздагы айырмачылыктар суунун25 градус Цельсийдеги салыштырма жылуулугу 4,186 джоуль/граммКельвинди түзөт. -10 градус Цельсийде (музда) суунун салыштырма жылуулук сыйымдуулугу 2,05 Джоуль/граммКельвин даражасын түзөт. Муз менен суунун салыштырма жылуулугу бирдейби?
