молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо , эрүү эрүү жылуулугу ошончолук жогору болот. ал эрийт. Эрүү жылуулук массасынын бирдигине шилтеме кылынганда, ал, адатта, эритүүнүн салыштырма жылуулук деп аталат, ал эми эритүүнүн молярдык жылуулук моль заттын суммасына энтальпиянын өзгөрүшүн билдирет. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Физия энтальпиясы - Wikipedia
. Молекулярдык күчтөр көбөйгөн сайын буулануу ысыгы эмне болот? Молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо, буулануу жылуулугу ошончолук жогору болот. …Молекулалар аралык күчтөр канчалык күчтүү болсо, буу басымы ошончолук төмөн болот.
буулануу молекулалар аралык күчтөрдү жеңеби?
Суюктуктун үлгүсүн буулантуу суюк фазадан газ фазасына өтүү. … Суюктуктун молекулалары бууланышы үчүн, алар жер бетине жакын жайгашып, туура багытта жылып, суюк фазада молекулалар аралык күчтөрдү жеңүү үчүн жетиштүү кинетикалык энергияга ээ болушу керек.
Температура жогорулаганда молекулалар аралык күчтөр эмне болот?
Температура ого бетер жогорулаган сайын, айрым бөлүкчөлөр ушунчалык көп энергияга ээ болуп, молекулалар аралык күчтөрдү жеңет, ошондуктан бөлүкчөлөр бири-биринен бөлүнөт,жана зат газга айланат (алардын химиялык байланыштары өтө начар эмес, жогорку температурадан кошулма ыдырайт деп ойлосок).
Эң күчтүү жана эң алсыз молекулалар аралык күчтөр кайсылар?
Молекуляр аралык күчтөр Эң алсыздан эң күчтүүгө карай иретте:
- дисперсиялык күч.
- Диполь-диполь күчү.
- Суутек байланышы.
- Ион-диполь күчү.
Метандагы эң күчтүү молекулалар аралык күч кандай?
Ошондуктан CH4 молекулаларынын ортосундагы эң күчтүү молекулалар аралык күчтөр Ван-дер-Ваальс күчтөрү. Суутек байланышы Ван-дер-Ваальс күчтөрүнө караганда күчтүүрөөк, ошондуктан NH3 жана H2O экөө тең CH4ке караганда кайноо температурасы жогору болот.
