Молекулярдык орбитал теориясында молекуладагы электрондор атомдордун ортосундагы жеке химиялык байланыштарга ыйгарылбайт, бирок бүт молекуладагы атомдук ядролордун таасири астында кыймылдуу катары каралат.. … Молекулярдык орбита теориясы жана валенттик байланыш теориясы кванттык химиянын негизги теориялары болуп саналат.
Молекулярдык орбитал теориясынын негизги пункттары кандай?
Негизги пункттар
Aufbau принциби орбиталдардын эң төмөнкү энергия менен толтурулат. Паули алып салуу принциби орбиталды ээлеген электрондордун максималдуу саны эки, карама-каршы спиндери бар экенин айтат.
Молекулярдык орбитал теориясында G жана U деген эмне?
Инверсия операциясы менен өзгөрүүсүз калган орбитальдар (симметриялуу) g тамгасы менен белгиленет, ал эми белгиси өзгөргөн (антисиметриялуу) белгиленет у. g жана u символдору немец тилиндеги "жуп" жана "так" дегенди билдирген "gerade" жана "ungerada" сөздөрүнөн келип чыккан.
SP аралашуусу деген эмне?
s-p аралашуусу s жана p орбиталдары окшош энергияга ээ болгондо пайда болот. Жалгыз р орбиталында жуп электрон болгондо, электрондорду жупташуу актысы орбиталдын энергиясын жогорулатат. Ошентип, O, F жана Ne үчүн 2p орбиталдары энергия боюнча Li, Be, B, C жана N үчүн 2p орбиталдарына караганда жогору.
Эмне үчүн O2де SP аралашкан жок?
О2де s-p аралашуусу жок, анда эмнегекычкылтек көмүртек менен байланышканда анын s жана p орбиталдарын аралаштырат. Алар кычкылтекти гибридсиз калтырып жатышат деп ойлойм. Ошентип, мисалы, алар MO диаграммаңыздагы 1σ жана 2σ молекулалык орбиталдарды түзүү үчүн көмүртек sp орбиталын кычкылтек s орбиталы менен аралаштырып (кошуу жана кемитүү) жатышат.
