Реакция берилген температурада ишке ашуусу үчүн, ал өзүнөн-өзү болушу керек, бул реакция болушу үчүн эч кандай кошумча энергиянын сарпталышынын кереги жок дегенди билдирет. Реакциянын мүмкүн экенин билүү үчүн, ошол реакция үчүн Гиббстин бош энергия өзгөрүшүн (ΔG) эсептеп алсаңыз болот.
Реакция термодинамикалык жактан ыңгайлуу экенин кантип билесиз?
Эгер реакциянын ΔH терс, ΔS оң болсо болсо, реакция дайыма термодинамикалык жактан жакшы болот. Эгерде реакциянын ΔH оң жана ΔS терс болсо, реакция дайыма термодинамикалык жактан жагымсыз болот.
Термодинамикалык мүмкүн болгон реакциялар деген эмне?
Химиялык реакциялар көпчүлүк химиялык заттарды өндүрүүдө маанилүү кадам болуп саналат. … Эгер процесс термодинамика тарабынан аныкталгандай кирешелүүлүккө ээ болсо, ал экономикалык максатка ылайыктуулугункамсыз кылган кирешеден жогору же барабар болсо, анда тиешелүү реакция термодинамикалык ишке ашырылуучу деп аталат.
Реакциянын ишке ашуусу үчүн кандай термодинамикалык критерийлер бар?
Процесстин стихиялуулугун аныктоочу термодинамикалык фактор бос энергия. Процесстин стихиялуу болушу үчүн бош энергия -ve болушу керек.
Реакция мүмкүн боло турган температураны кантип эсептейсиз?
Реакция мүмкүн болгондо ΔG=0. ΔG=ΔH - TΔS теңдемесин кайра түзүңүз. Ошентип, качанΔG=0, T=ΔH / ΔS. ΔSди JK^-1mol^-1ден kJK^-1mol^-1ге 1000ге бөлүү менен айландыруу керек.
