Бир атомдуу газ үчүн изобардык процессте жылуулук жана температуранын өзгөрүшү төмөнкү теңдемени канааттандырат: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Монатомдук идеалдуу газ үчүн туруктуу басымдагы салыштырма жылуулук 52R 5 2 R.
Q 0 изобарикалык процесстеби?
Эгер системага жылуулук кошулса, анда Q > 0. Башкача айтканда, изобарикалык кеңейүү/ысытуу учурунда газга оң жылуулук кошулат же эквиваленттүү айлана-чөйрөгө терс жылуулукту кабыл алат. Калыбына келтирилгенде, газ айлана-чөйрөдөн оң жылуулук алат.
Изохорикалык процесс үчүн Q кантип эсептейсиз?
Изохоралык процесс үчүн: δQ=vCvmdT (мында Cvm туруктуу көлөмдөгү молярдык жылуулук сыйымдуулук): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Изобарикалык процесс үчүн: δQ=vCpmdT (мында Cpm - туруктуу басымдагы молярдык жылуулук сыйымдуулук).
Сиз жумушту кантип эсептейсиз?
Термодинамиканын биринчи мыйзамы мындай берилген ΔU=Q − W, мында ΔU – системанын ички энергиясынын өзгөрүшү, Q – таза жылуулук өткөрүмдүүлүк (сума системага кирген жана системадан чыккан бардык жылуулук өткөрүмдүүлүк), ал эми W – аткарылган таза жумуш (системада же система тарабынан аткарылган бардык иштердин суммасы).
W деген эмне=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida мындай деди: Жыйынтыктап айтканда, W=-ΔU теңдемеси (аткарылган иш потенциалдык энергиянын өзгөрүүсүнүн терси дегенди билдирет) жана а-нын потенциалдык энергиясытаяныч чекити чексиздикте алынганда система дайыма терс болуп, бири-бири менен эч кандай байланышы жок.
